#Bitácora #20191229.
Oct 12 (Reuters)
Big lithium,
potash deposits found in Mexico, ...
will turn... into a producer of both materials,...
The 50,000 hectare
(124,000 acre) deposit
in the central Mexican state of Zacatecas
could hold up to 800 million kilos of lithium, ...
Mexico currently imports potash for fertilizers...
Litio, ...
depósitos de potasa encontrados en México, ...
se convertirá ... en un productor de ambos materiales, ...
Las 50,000 hectáreas
Depósito (124,000 acres)
en el estado central mexicano de Zacatecas
podría contener hasta 800 millones de kilos de litio, ...
México actualmente importa potasa para fertilizantes ...
…
Lithium is highly reactive and flammable,
and must be stored in mineral oil. ...
Due to its solubility as an ion,
it is present in ocean water
and is commonly obtained from brines.
Lithium metal is isolated electrolytically
from a mixture of lithium chloride
and potassium chloride. ...
lithium is less common in the solar system
than 25 of the first 32 chemical elements
even though its nuclei are very light...
Applications:
Ceramics and glass:
Lithium oxide is widely used
as a flux for processing silica,
reducing the melting point
and viscosity of the material
and leading to glazes
with improved physical properties
including low coefficients
of thermal expansion.
Glazes containing lithium oxides
are used for ovenware.
Lithium carbonate (Li2CO3)
is generally used in this application
because it converts to the oxide upon heating.
Lithium oxide is widely used
as a flux for processing silica,
reducing the melting point
and viscosity of the material
and leading to glazes
with improved physical properties
including low coefficients
of thermal expansion.
Glazes containing lithium oxides
are used for ovenware.
Lithium carbonate (Li2CO3)
is generally used in this application
because it converts to the oxide upon heating.
Electrical and electronics:
lithium became an important component
of battery electrolytes and electrodes,
because of its high electrode potential.
Because of its low atomic mass,
it has a high charge- and power-to-weight ratio.
A typical lithium-ion battery
can generate approximately 3 volts per cell,
compared with 2.1 volts for lead-acid
and 1.5 volts for zinc-carbon.
Lithium-ion batteries,
which are rechargeable and have a high energy density,
differ from lithium batteries,
which are disposable (primary) batteries
with lithium or its compounds as the anode.
Other rechargeable batteries
that use lithium include the lithium-ion polymer battery,
lithium iron phosphate battery,
and the nanowire battery.
lithium became an important component
of battery electrolytes and electrodes,
because of its high electrode potential.
Because of its low atomic mass,
it has a high charge- and power-to-weight ratio.
A typical lithium-ion battery
can generate approximately 3 volts per cell,
compared with 2.1 volts for lead-acid
and 1.5 volts for zinc-carbon.
Lithium-ion batteries,
which are rechargeable and have a high energy density,
differ from lithium batteries,
which are disposable (primary) batteries
with lithium or its compounds as the anode.
Other rechargeable batteries
that use lithium include the lithium-ion polymer battery,
lithium iron phosphate battery,
and the nanowire battery.
Lubricating greases:
Lithium hydroxide is a strong base and,
when heated with a fat,
produces a soap made of lithium stearate.
That has the ability to thicken oils,
and it is used to manufacture
Lithium hydroxide is a strong base and,
when heated with a fat,
produces a soap made of lithium stearate.
That has the ability to thicken oils,
and it is used to manufacture
high-temperature lubricating greases.
Metallurgy:
(e.g. as lithium carbonate)
is used as an additive to continuous casting mould flux slags
where it increases fluidity, …
are also used as additives (fluxes)
to foundry sand for iron casting to reduce veining. ...
(as lithium fluoride) is used as an additive
to aluminium smelters (Hall–Héroult process),
reducing melting temperature
and increasing electrical resistance, ...
When used as a flux for welding or soldering,
metallic lithium promotes the fusing of metals during the process
and eliminates the forming of oxides by absorbing impurities.
Alloys of the metal with aluminium, cadmium,
copper and manganese
are used to make high-performance aircraft parts.
(e.g. as lithium carbonate)
is used as an additive to continuous casting mould flux slags
where it increases fluidity, …
are also used as additives (fluxes)
to foundry sand for iron casting to reduce veining. ...
(as lithium fluoride) is used as an additive
to aluminium smelters (Hall–Héroult process),
reducing melting temperature
and increasing electrical resistance, ...
When used as a flux for welding or soldering,
metallic lithium promotes the fusing of metals during the process
and eliminates the forming of oxides by absorbing impurities.
Alloys of the metal with aluminium, cadmium,
copper and manganese
are used to make high-performance aircraft parts.
Silicon nano-welding:
Lithium has been found effective
in assisting the perfection of silicon nano-welds
in electronic components
for electric batteries and other devices.
Lithium has been found effective
in assisting the perfection of silicon nano-welds
in electronic components
for electric batteries and other devices.
Other chemical and industrial uses:
Pyrotechnics:
are used as pyrotechnic colorants and oxidizers
in red fireworks and flares.
are used as pyrotechnic colorants and oxidizers
in red fireworks and flares.
Air purification:
Lithium chloride and lithium bromide are hygroscopic
and are used as desiccants for gas streams.
Lithium hydroxide absorbs carbon dioxide
from the air by forming lithium carbonate,
and is preferred over other alkaline hydroxides for its low weight.
Lithium peroxide (Li2O2)
in presence of moisture not only reacts with carbon dioxide
to form lithium carbonate,
but also releases oxygen.
Lithium chloride and lithium bromide are hygroscopic
and are used as desiccants for gas streams.
Lithium hydroxide absorbs carbon dioxide
from the air by forming lithium carbonate,
and is preferred over other alkaline hydroxides for its low weight.
Lithium peroxide (Li2O2)
in presence of moisture not only reacts with carbon dioxide
to form lithium carbonate,
but also releases oxygen.
The reaction is as follows:
2 Li2O2 + 2 CO2 → 2 Li2CO3 + O2. ...
Optics:
Lithium fluoride, artificially grown as crystal,
Lithium fluoride, artificially grown as crystal,
is clear and transparent and often used in specialist optics
for IR, UV and VUV (vacuum UV) applications.
It has one of the lowest refractive indexes
and the furthest transmission range
in the deep UV of most common materials.
Finely divided lithium fluoride powder has been used
for thermoluminescent radiation dosimetry (TLD):
for IR, UV and VUV (vacuum UV) applications.
It has one of the lowest refractive indexes
and the furthest transmission range
in the deep UV of most common materials.
Finely divided lithium fluoride powder has been used
for thermoluminescent radiation dosimetry (TLD):
when a sample of such is exposed to radiation,
it accumulates crystal defects which, when heated,
resolve via a release of bluish light
whose intensity is proportional to the absorbed dose,
thus allowing this to be quantified.
Lithium fluoride is sometimes used in focal lenses of telescopes.
The high non-linearity of lithium niobate
also makes it useful in non-linear optics applications.
It is used extensively in telecommunication products
such as mobile phones and optical modulators,
for such components as resonant crystals.
it accumulates crystal defects which, when heated,
resolve via a release of bluish light
whose intensity is proportional to the absorbed dose,
thus allowing this to be quantified.
Lithium fluoride is sometimes used in focal lenses of telescopes.
The high non-linearity of lithium niobate
also makes it useful in non-linear optics applications.
It is used extensively in telecommunication products
such as mobile phones and optical modulators,
for such components as resonant crystals.
Organic and polymer chemistry:
Organolithium compounds are widely used
in the production of polymer and fine-chemicals.
In the polymer industry, alkyl lithium compounds
are catalysts/initiators in anionic polymerization
of unfunctionalized olefins.
For the production of fine chemicals,
organolithium compounds function as strong bases
and as reagents for the formation of carbon-carbon bonds.
Organolithium compounds are prepared
from lithium metal and alkyl halides.
Some other popular compounds
include lithium aluminium hydride (LiAlH4),
lithium triethylborohydride,
n-butyllithium and tert-butyllithium
are commonly used
as extremely strong bases called superbases.
Organolithium compounds are widely used
in the production of polymer and fine-chemicals.
In the polymer industry, alkyl lithium compounds
are catalysts/initiators in anionic polymerization
of unfunctionalized olefins.
For the production of fine chemicals,
organolithium compounds function as strong bases
and as reagents for the formation of carbon-carbon bonds.
Organolithium compounds are prepared
from lithium metal and alkyl halides.
Some other popular compounds
include lithium aluminium hydride (LiAlH4),
lithium triethylborohydride,
n-butyllithium and tert-butyllithium
are commonly used
as extremely strong bases called superbases.
Military applications:
Metallic lithium and its complex hydrides,
such as Li[AlH4],
are used as high-energy additives to rocket propellants.
Lithium aluminum hydride can also be used by itself as a solid fuel.
Lithium hydride containing lithium-6 is used
in thermonuclear weapons,
where it serves as fuel for the fusion stage of the bomb.
Metallic lithium and its complex hydrides,
such as Li[AlH4],
are used as high-energy additives to rocket propellants.
Lithium aluminum hydride can also be used by itself as a solid fuel.
Lithium hydride containing lithium-6 is used
in thermonuclear weapons,
where it serves as fuel for the fusion stage of the bomb.
Nuclear:
Lithium-6 is valued as a source material
for tritium production
and as a neutron absorber in nuclear fusion. N
atural lithium contains about 7.5% lithium-6 from
which large amounts of lithium-6 have been produced
by isotope separation for use in nuclear weapons.
Lithium-7 gained interest for use in nuclear reactor coolants.
Lithium deuteride was the fusion fuel of choice in early versions
of the hydrogen bomb.
When bombarded by neutrons,
both 6Li and 7Li produce tritium.
Tritium fuses with deuterium in a fusion reaction
that is relatively easy to achieve.
Although details remain secret,
lithium-6 deuteride apparently still plays a role
in modern nuclear weapons as a fusion material.
Lithium fluoride, when highly enriched in the lithium-7 isotope,
forms the basic constituent
of the fluoride salt mixture LiF-BeF2 used
in liquid fluoride nuclear reactors.
Lithium fluoride is exceptionally chemically stable
and LiF-BeF2 mixtures have low melting points.
In addition, 7Li, Be, and F are among the few nuclides
with low enough thermal neutron capture cross-sections
not to poison the fission reactions inside a nuclear fission reactor.
In conceptualized (hypothetical) nuclear fusion power plants,
lithium will be used to produce tritium
in magnetically confined reactors
using deuterium and tritium as the fuel.
Naturally occurring tritium is extremely rare,
and must be synthetically produced
by surrounding the reacting plasma
with a 'blanket' containing lithium
where neutrons from the deuterium-tritium reaction
in the plasma will fission the lithium
to produce more tritium:
6Li + n → 4He + 3H.
Lithium is also used as a source for alpha particles,
or helium nuclei.
When 7Li is bombarded
by accelerated protons 8Be is formed,
which undergoes fission to form two alpha particles.
This feat, called "splitting the atom" at the time,
was the first fully man-made nuclear reaction.
It was produced by Cockroft and Walton in 1932.
Reactors that use lithium-7 heat water under high pressure
and transfer heat through heat exchangers
that are prone to corrosion.
The reactors use lithium to counteract the corrosive effects
of boric acid,
which is added to the water to absorb excess neutrons.
Lithium-6 is valued as a source material
for tritium production
and as a neutron absorber in nuclear fusion. N
atural lithium contains about 7.5% lithium-6 from
which large amounts of lithium-6 have been produced
by isotope separation for use in nuclear weapons.
Lithium-7 gained interest for use in nuclear reactor coolants.
Lithium deuteride was the fusion fuel of choice in early versions
of the hydrogen bomb.
When bombarded by neutrons,
both 6Li and 7Li produce tritium.
Tritium fuses with deuterium in a fusion reaction
that is relatively easy to achieve.
Although details remain secret,
lithium-6 deuteride apparently still plays a role
in modern nuclear weapons as a fusion material.
Lithium fluoride, when highly enriched in the lithium-7 isotope,
forms the basic constituent
of the fluoride salt mixture LiF-BeF2 used
in liquid fluoride nuclear reactors.
Lithium fluoride is exceptionally chemically stable
and LiF-BeF2 mixtures have low melting points.
In addition, 7Li, Be, and F are among the few nuclides
with low enough thermal neutron capture cross-sections
not to poison the fission reactions inside a nuclear fission reactor.
In conceptualized (hypothetical) nuclear fusion power plants,
lithium will be used to produce tritium
in magnetically confined reactors
using deuterium and tritium as the fuel.
Naturally occurring tritium is extremely rare,
and must be synthetically produced
by surrounding the reacting plasma
with a 'blanket' containing lithium
where neutrons from the deuterium-tritium reaction
in the plasma will fission the lithium
to produce more tritium:
6Li + n → 4He + 3H.
Lithium is also used as a source for alpha particles,
or helium nuclei.
When 7Li is bombarded
by accelerated protons 8Be is formed,
which undergoes fission to form two alpha particles.
This feat, called "splitting the atom" at the time,
was the first fully man-made nuclear reaction.
It was produced by Cockroft and Walton in 1932.
Reactors that use lithium-7 heat water under high pressure
and transfer heat through heat exchangers
that are prone to corrosion.
The reactors use lithium to counteract the corrosive effects
of boric acid,
which is added to the water to absorb excess neutrons.
Medicine:
Lithium is useful in the treatment of bipolar disorder.
Lithium salts may also be helpful for related diagnoses,
such as schizoaffective disorder and cyclic major depression.
The active part of these salts is the lithium ion Li+.
They may increase the risk of developing Ebstein's cardiac anomaly
in infants born to women who take lithium during the first trimester
of pregnancy.
Lithium has also been researched
as a possible treatment for cluster headaches.
Lithium is useful in the treatment of bipolar disorder.
Lithium salts may also be helpful for related diagnoses,
such as schizoaffective disorder and cyclic major depression.
The active part of these salts is the lithium ion Li+.
They may increase the risk of developing Ebstein's cardiac anomaly
in infants born to women who take lithium during the first trimester
of pregnancy.
Lithium has also been researched
as a possible treatment for cluster headaches.
Biological role:
Primary food sources of lithium are grains and vegetables, and,
in some areas, drinking water also contains significant amounts.
Human intake varies depending on location and diet.
Lithium was first detected in human organs and fetal tissues
in the late 19th century.
The biochemical mechanisms of action of lithium appear
to be multifactorial and are intercorrelated
with the functions of several enzymes, hormones and vitamins,
as well as with growth and transforming factors.
Primary food sources of lithium are grains and vegetables, and,
in some areas, drinking water also contains significant amounts.
Human intake varies depending on location and diet.
Lithium was first detected in human organs and fetal tissues
in the late 19th century.
The biochemical mechanisms of action of lithium appear
to be multifactorial and are intercorrelated
with the functions of several enzymes, hormones and vitamins,
as well as with growth and transforming factors.
Precautions:
Lithium is corrosive and requires special handling
to avoid skin contact.
Breathing lithium dust or lithium compounds
(which are often alkaline)
initially irritate the nose and throat,
while higher exposure can cause a buildup of fluid in the lungs,
leading to pulmonary edema.
The metal itself is a handling hazard because contact
with moisture produces the caustic lithium hydroxide.
Lithium is safely stored in non-reactive compounds such as naphtha.
to avoid skin contact.
Breathing lithium dust or lithium compounds
(which are often alkaline)
initially irritate the nose and throat,
while higher exposure can cause a buildup of fluid in the lungs,
leading to pulmonary edema.
The metal itself is a handling hazard because contact
with moisture produces the caustic lithium hydroxide.
Lithium is safely stored in non-reactive compounds such as naphtha.
----
El litio es altamente reactivo e inflamable.
y debe almacenarse en aceite mineral. ...
Debido a su solubilidad como ion,
está presente en el agua del océano
y se obtiene comúnmente de salmueras.
El litio metálico está aislado electrolíticamente
de una mezcla de cloruro de litio y cloruro de potasio. ...
el litio es menos común en el sistema solar
de 25 de los primeros 32 elementos químicos
a pesar de que sus núcleos son muy ligeros ...
Aplicaciones:
Cerámica y vidrio:
el óxido de litio se usa ampliamente
como un fundente para procesar sílice,
reduciendo el punto de fusión y la viscosidad
del material y generando esmaltes
con propiedades físicas mejoradas
que incluyen bajos coeficientes
de expansión térmica.
Los esmaltes que contienen óxidos de litio
se utilizan para utensilios de cocina.
El carbonato de litio (Li2CO3)
se usa generalmente en esta aplicación
porque se convierte en óxido al calentarse.
Eléctrica y electrónica:
el litio se convirtió en un componente importante
de electrolitos y electrodos de batería,
debido a su alto potencial de electrodo.
Debido a su baja masa atómica,
tiene una alta relación de carga y potencia / peso.
Una batería típica de iones de litio
puede generar aproximadamente 3 voltios por celda,
en comparación con 2.1 voltios
para el ácido de plomo
el litio se convirtió en un componente importante
de electrolitos y electrodos de batería,
debido a su alto potencial de electrodo.
Debido a su baja masa atómica,
tiene una alta relación de carga y potencia / peso.
Una batería típica de iones de litio
puede generar aproximadamente 3 voltios por celda,
en comparación con 2.1 voltios
para el ácido de plomo
y 1.5 voltios para zinc-carbono.
Las baterías de iones de litio,
que son recargables
y tienen una alta densidad de energía,
difieren de las baterías de litio,
que son baterías desechables (primarias)
con litio o sus compuestos como el ánodo.
Otras baterías recargables que usan litio incluyen
la batería de polímero de iones de litio,
la batería de fosfato de hierro y litio
y la batería de nanocables.
Las baterías de iones de litio,
que son recargables
y tienen una alta densidad de energía,
difieren de las baterías de litio,
que son baterías desechables (primarias)
con litio o sus compuestos como el ánodo.
Otras baterías recargables que usan litio incluyen
la batería de polímero de iones de litio,
la batería de fosfato de hierro y litio
y la batería de nanocables.
Grasas lubricantes:
el hidróxido de litio es una base fuerte y,
cuando se calienta con una grasa,
produce un jabón hecho de estearato de litio.
el hidróxido de litio es una base fuerte y,
cuando se calienta con una grasa,
produce un jabón hecho de estearato de litio.
Tiene la capacidad de espesar aceites,
y se usa para fabricar grasas lubricantes
de alta temperatura.
y se usa para fabricar grasas lubricantes
de alta temperatura.
Metalurgia:
(por ejemplo, como carbonato de litio)
se usa como un aditivo
para las escorias de flujo de molde
de colada continua donde aumenta la fluidez, …
también se usan como aditivos (fundentes)
para arena de fundición para fundición de hierro
para reducir las vetas. ...
(como fluoruro de litio)
se usa como un aditivo
para las fundiciones de aluminio
(proceso Hall-Héroult),
reduciendo la temperatura de fusión
y aumentando la resistencia eléctrica, ...
Cuando se usa como fundente para soldar,
el litio metálico promueve la fusión
de metales durante el proceso
y elimina la formación de óxidos
mediante la absorción de impurezas.
Se utilizan aleaciones de metal con aluminio,
cadmio, cobre y manganeso
para fabricar piezas de aviones de alto rendimiento.
(por ejemplo, como carbonato de litio)
se usa como un aditivo
para las escorias de flujo de molde
de colada continua donde aumenta la fluidez, …
también se usan como aditivos (fundentes)
para arena de fundición para fundición de hierro
para reducir las vetas. ...
(como fluoruro de litio)
se usa como un aditivo
para las fundiciones de aluminio
(proceso Hall-Héroult),
reduciendo la temperatura de fusión
y aumentando la resistencia eléctrica, ...
Cuando se usa como fundente para soldar,
el litio metálico promueve la fusión
de metales durante el proceso
y elimina la formación de óxidos
mediante la absorción de impurezas.
Se utilizan aleaciones de metal con aluminio,
cadmio, cobre y manganeso
para fabricar piezas de aviones de alto rendimiento.
Nano-soldadura de silicio:
se ha encontrado que el litio es efectivo
para ayudar a la perfección
de las nano-soldaduras de silicio
en componentes electrónicos
para baterías eléctricas y otros dispositivos.
se ha encontrado que el litio es efectivo
para ayudar a la perfección
de las nano-soldaduras de silicio
en componentes electrónicos
para baterías eléctricas y otros dispositivos.
Otros usos químicos e industriales:
Pirotecnia:
se utilizan como colorantes pirotécnicos y oxidantes
en fuegos artificiales rojos y bengalas.
se utilizan como colorantes pirotécnicos y oxidantes
en fuegos artificiales rojos y bengalas.
Purificación del aire:
el cloruro de litio y el bromuro de litio
son higroscópicos y se utilizan
como desecantes para las corrientes de gas.
El hidróxido de litio absorbe dióxido de carbono
del aire formando carbonato de litio,
y se prefiere a otros hidróxidos alcalinos
por su bajo peso.
El peróxido de litio (Li2O2)
en presencia de humedad
no solo reacciona con dióxido de carbono
para formar carbonato de litio,
sino que también libera oxígeno.
el cloruro de litio y el bromuro de litio
son higroscópicos y se utilizan
como desecantes para las corrientes de gas.
El hidróxido de litio absorbe dióxido de carbono
del aire formando carbonato de litio,
y se prefiere a otros hidróxidos alcalinos
por su bajo peso.
El peróxido de litio (Li2O2)
en presencia de humedad
no solo reacciona con dióxido de carbono
para formar carbonato de litio,
sino que también libera oxígeno.
La reacción es la siguiente:
2 Li2O2 + 2 CO2 → 2 Li2CO3 + O2. ...
Óptica:
fluoruro de litio,
cultivado artificialmente como cristal,
es claro y transparente
y se usa a menudo en óptica especializada
para aplicaciones IR, UV y VUV (vacío UV).
Tiene uno de los índices de refracción más bajos
y el mayor rango de transmisión
en los rayos UV profundos
de los materiales más comunes.
El polvo de fluoruro de litio finamente dividido
se ha utilizado
para la dosimetría
de radiación termoluminiscente (TLD):
fluoruro de litio,
cultivado artificialmente como cristal,
es claro y transparente
y se usa a menudo en óptica especializada
para aplicaciones IR, UV y VUV (vacío UV).
Tiene uno de los índices de refracción más bajos
y el mayor rango de transmisión
en los rayos UV profundos
de los materiales más comunes.
El polvo de fluoruro de litio finamente dividido
se ha utilizado
para la dosimetría
de radiación termoluminiscente (TLD):
Cuando una muestra de este tipo
se expone a la radiación,
acumula defectos cristalinos que,
cuando se calientan,
se resuelven a través de una liberación
de luz azulada cuya intensidad
es proporcional a la dosis absorbida,
lo que permite que esto se cuantifique.
El fluoruro de litio a veces se usa
en lentes focales de telescopios.
La alta no linealidad del niobato de litio
también lo hace útil en aplicaciones
de óptica no lineal.
Se utiliza ampliamente
en productos de telecomunicaciones
como teléfonos móviles y moduladores ópticos,
para componentes como cristales resonantes.
se expone a la radiación,
acumula defectos cristalinos que,
cuando se calientan,
se resuelven a través de una liberación
de luz azulada cuya intensidad
es proporcional a la dosis absorbida,
lo que permite que esto se cuantifique.
El fluoruro de litio a veces se usa
en lentes focales de telescopios.
La alta no linealidad del niobato de litio
también lo hace útil en aplicaciones
de óptica no lineal.
Se utiliza ampliamente
en productos de telecomunicaciones
como teléfonos móviles y moduladores ópticos,
para componentes como cristales resonantes.
Química orgánica y de polímeros:
los compuestos de organolitio
se usan ampliamente en la producción
de polímeros y productos químicos finos.
En la industria de los polímeros,
los compuestos de alquil litio
son catalizadores / iniciadores
en la polimerización aniónica
de olefinas no funcionalizadas.
Para la producción de productos químicos finos,
los compuestos de organolitio funcionan
como bases fuertes y como reactivos
para la formación de enlaces carbono-carbono.
Los compuestos de organolitio
se preparan a partir de metal litio
y haluros de alquilo.
Algunos otros compuestos populares
incluyen hidruro de litio y aluminio (LiAlH4),
trietilborohidruro de litio,
n-butil litio y terc-butil litio
se usan comúnmente
como bases extremadamente fuertes
llamadas superbases.
los compuestos de organolitio
se usan ampliamente en la producción
de polímeros y productos químicos finos.
En la industria de los polímeros,
los compuestos de alquil litio
son catalizadores / iniciadores
en la polimerización aniónica
de olefinas no funcionalizadas.
Para la producción de productos químicos finos,
los compuestos de organolitio funcionan
como bases fuertes y como reactivos
para la formación de enlaces carbono-carbono.
Los compuestos de organolitio
se preparan a partir de metal litio
y haluros de alquilo.
Algunos otros compuestos populares
incluyen hidruro de litio y aluminio (LiAlH4),
trietilborohidruro de litio,
n-butil litio y terc-butil litio
se usan comúnmente
como bases extremadamente fuertes
llamadas superbases.
Aplicaciones militares:
el litio metálico y sus complejos hidruros,
como el Li [AlH4],
se utilizan como aditivos de alta energía
para los propulsores de cohetes.
El hidruro de litio y aluminio también
se puede usar solo como combustible sólido.
El hidruro de litio que contiene litio-6
se usa en armas termonucleares,
donde sirve como combustible
para la etapa de fusión de la bomba.
el litio metálico y sus complejos hidruros,
como el Li [AlH4],
se utilizan como aditivos de alta energía
para los propulsores de cohetes.
El hidruro de litio y aluminio también
se puede usar solo como combustible sólido.
El hidruro de litio que contiene litio-6
se usa en armas termonucleares,
donde sirve como combustible
para la etapa de fusión de la bomba.
Nuclear:
el litio-6 se valora como material fuente
para la producción de tritio
y como absorbente de neutrones
en la fusión nuclear.
El litio natural contiene aproximadamente
un 7,5% de litio-6 a partir del cual
se han producido grandes cantidades de litio-6
por separación de isótopos
para su uso en armas nucleares.
El litio-7 ganó interés
para su uso en refrigerantes de reactores nucleares.
El deuteruro de litio era el combustible
de fusión elegido en las primeras versiones
de la bomba de hidrógeno.
Cuando son bombardeados por neutrones,
tanto 6Li como 7Li producen tritio.
El tritio se fusiona con el deuterio
en una reacción de fusión
que es relativamente fácil de lograr.
Aunque los detalles siguen siendo secretos,
el deuteruro de litio-6 aparentemente todavía juega
un papel en las armas nucleares modernas
como material de fusión.
El fluoruro de litio,
cuando está altamente enriquecido
en el isótopo de litio-7,
forma el componente básico
de la mezcla de sal de fluoruro LiF-BeF2
utilizada en los reactores nucleares
de fluoruro líquido.
El fluoruro de litio es excepcionalmente
estable químicamente
y las mezclas de LiF-BeF2
tienen puntos de fusión bajos.
Además, 7Li, Be y F se encuentran
entre los pocos nucleidos
con secciones transversales de captura
de neutrones térmicos
lo suficientemente bajas
como para no envenenar
las reacciones de fisión
dentro de un reactor de fisión nuclear.
En las centrales de fusión nuclear conceptualizadas
(hipotéticas),
el litio se utilizará para producir tritio
en reactores confinados magnéticamente
utilizando deuterio y tritio como combustible.
El tritio natural es extremadamente raro,
y debe producirse sintéticamente
rodeando el plasma
que reacciona con una 'manta' que contiene litio,
donde los neutrones de la reacción
de deuterio-tritio en el plasma fisionan el litio
para producir más tritio:
6Li + n → 4He + 3H.
El litio también se usa
como fuente de partículas alfa,
o núcleos de helio.
Cuando 7Li es bombardeado
por protones acelerados,
se forma 8Be,
que se somete a fisión
para formar dos partículas alfa.
Esta hazaña, llamada "división del átomo"
en ese momento,
fue la primera reacción nuclear
totalmente provocada por el hombre.
Fue producido por Cockroft y Walton en 1932.
Los reactores que usan litio-7 calientan agua
a alta presión y transfieren calor
a través de intercambiadores de calor
que son propensos a la corrosión.
Los reactores usan litio p
ara contrarrestar los efectos corrosivos
del ácido bórico,
que se agrega al agua
para absorber el exceso de neutrones.
el litio-6 se valora como material fuente
para la producción de tritio
y como absorbente de neutrones
en la fusión nuclear.
El litio natural contiene aproximadamente
un 7,5% de litio-6 a partir del cual
se han producido grandes cantidades de litio-6
por separación de isótopos
para su uso en armas nucleares.
El litio-7 ganó interés
para su uso en refrigerantes de reactores nucleares.
El deuteruro de litio era el combustible
de fusión elegido en las primeras versiones
de la bomba de hidrógeno.
Cuando son bombardeados por neutrones,
tanto 6Li como 7Li producen tritio.
El tritio se fusiona con el deuterio
en una reacción de fusión
que es relativamente fácil de lograr.
Aunque los detalles siguen siendo secretos,
el deuteruro de litio-6 aparentemente todavía juega
un papel en las armas nucleares modernas
como material de fusión.
El fluoruro de litio,
cuando está altamente enriquecido
en el isótopo de litio-7,
forma el componente básico
de la mezcla de sal de fluoruro LiF-BeF2
utilizada en los reactores nucleares
de fluoruro líquido.
El fluoruro de litio es excepcionalmente
estable químicamente
y las mezclas de LiF-BeF2
tienen puntos de fusión bajos.
Además, 7Li, Be y F se encuentran
entre los pocos nucleidos
con secciones transversales de captura
de neutrones térmicos
lo suficientemente bajas
como para no envenenar
las reacciones de fisión
dentro de un reactor de fisión nuclear.
En las centrales de fusión nuclear conceptualizadas
(hipotéticas),
el litio se utilizará para producir tritio
en reactores confinados magnéticamente
utilizando deuterio y tritio como combustible.
El tritio natural es extremadamente raro,
y debe producirse sintéticamente
rodeando el plasma
que reacciona con una 'manta' que contiene litio,
donde los neutrones de la reacción
de deuterio-tritio en el plasma fisionan el litio
para producir más tritio:
6Li + n → 4He + 3H.
El litio también se usa
como fuente de partículas alfa,
o núcleos de helio.
Cuando 7Li es bombardeado
por protones acelerados,
se forma 8Be,
que se somete a fisión
para formar dos partículas alfa.
Esta hazaña, llamada "división del átomo"
en ese momento,
fue la primera reacción nuclear
totalmente provocada por el hombre.
Fue producido por Cockroft y Walton en 1932.
Los reactores que usan litio-7 calientan agua
a alta presión y transfieren calor
a través de intercambiadores de calor
que son propensos a la corrosión.
Los reactores usan litio p
ara contrarrestar los efectos corrosivos
del ácido bórico,
que se agrega al agua
para absorber el exceso de neutrones.
Medicina:
el litio es útil en el tratamiento del trastorno bipolar.
Las sales de litio también pueden ser útiles
para diagnósticos relacionados,
como el trastorno esquizoafectivo
y la depresión mayor cíclica.
La parte activa de estas sales es el ion de litio Li +.
Pueden aumentar el riesgo
de desarrollar anomalía cardíaca de Ebstein
en bebés nacidos de mujeres
que toman litio durante el primer trimestre
del embarazo.
El litio también se ha investigado
como un posible tratamiento
para los dolores de cabeza en racimo.
el litio es útil en el tratamiento del trastorno bipolar.
Las sales de litio también pueden ser útiles
para diagnósticos relacionados,
como el trastorno esquizoafectivo
y la depresión mayor cíclica.
La parte activa de estas sales es el ion de litio Li +.
Pueden aumentar el riesgo
de desarrollar anomalía cardíaca de Ebstein
en bebés nacidos de mujeres
que toman litio durante el primer trimestre
del embarazo.
El litio también se ha investigado
como un posible tratamiento
para los dolores de cabeza en racimo.
Papel biológico:
las principales fuentes de alimentos de litio
son los granos y las verduras, y,
en algunas áreas,
el agua potable también contiene
cantidades significativas.
La ingesta humana varía
según la ubicación y la dieta.
El litio se detectó por primera vez
en órganos humanos y tejidos fetales
a fines del siglo XIX.
Los mecanismos de acción bioquímicos del litio
parecen ser multifactoriales
y están interrelacionados
con las funciones de varias enzimas,
hormonas
y vitaminas,
así como con factores de crecimiento
y transformación.
las principales fuentes de alimentos de litio
son los granos y las verduras, y,
en algunas áreas,
el agua potable también contiene
cantidades significativas.
La ingesta humana varía
según la ubicación y la dieta.
El litio se detectó por primera vez
en órganos humanos y tejidos fetales
a fines del siglo XIX.
Los mecanismos de acción bioquímicos del litio
parecen ser multifactoriales
y están interrelacionados
con las funciones de varias enzimas,
hormonas
y vitaminas,
así como con factores de crecimiento
y transformación.
Precauciones:
El litio es corrosivo
y requiere un manejo especial
para evitar el contacto con la piel.
Respirar polvo de litio o compuestos de litio
(que a menudo son alcalinos)
inicialmente irrita la nariz y la garganta,
mientras que una mayor exposición
puede causar una acumulación de líquido
en los pulmones,
lo que lleva a un edema pulmonar.
El metal en sí es un peligro de manipulación
porque el contacto con la humedad produce
el hidróxido de litio cáustico.
El litio se almacena de forma segura
en compuestos no reactivos como la nafta.
y requiere un manejo especial
para evitar el contacto con la piel.
Respirar polvo de litio o compuestos de litio
(que a menudo son alcalinos)
inicialmente irrita la nariz y la garganta,
mientras que una mayor exposición
puede causar una acumulación de líquido
en los pulmones,
lo que lleva a un edema pulmonar.
El metal en sí es un peligro de manipulación
porque el contacto con la humedad produce
el hidróxido de litio cáustico.
El litio se almacena de forma segura
en compuestos no reactivos como la nafta.
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